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分析化学（一） - VIP题库
已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。欲配制1L0.200mol/LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？
欲配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120mol/LHCl1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少毫升？
假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/LNaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，则：（1）需称取上述试样多少克？（2）以浓度为0.0100mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液滴定，重复上述计算。（3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol/L。
30.0mL0.150mol/LHCl溶液和20.0mL0.150mol/LBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的浓度。
分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。
在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2++2[Fe(CN)6]4-=K2Zn[Fe(CN)6]2
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